学霸总结:高中化学必修一知识点转给孩子!冲

时间:2020-02-13 06:47

  (2)硝酸的化学本质:具有凡是酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊试液变血色,浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+效力)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。用此实习可声明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂,能氧化大大都金属,但不放出氢气,普通浓硝酸出现NO2,稀硝酸出现NO,如:

  还原剂(具有还原性):失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发作氧化反映)→天生氧化产品。

  焰色反映属物理蜕化。与元素存正在状况(单质、化合物)、物质的会集状况(气、液、固)等无闭,惟有少数金属元素有焰色反映。

  二氧化氮:红棕色气体(与溴蒸气颜色相像)、有刺激性气息、有毒、易液化、易溶于水,并与水反映:

  SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(将SO2气体和Cl2气体搀杂后效力于有色溶液,漂白效率将大大削弱。)

  C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (小心单元联合性,必定要将mL化为L来揣测)。

  ③Al(OH)3的制备:实习室用可溶性铝盐和氨水反映来制备Al(OH)3

  将SO2逐步通入Ca(OH)2溶液中先有白色浸淀天生,后浸淀消亡,与CO2逐步通入Ca(OH)2溶液实习形势相像,于是不行用石灰水来识别SO2和CO2。能使石灰水变混淆的无色枯燥的气体必定是二氧化碳,这说法是对的,由于SO2是有刺激性气息的气体。

  三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性盐,这些物质拆成离子方法,其他物质一律保存化学式。

  3、氢氧化钠NaOH:俗称烧碱、火碱、苛性钠,易潮解,有强腐化性,具有碱的通性。

  Cl-,化学本质绚丽,正在自然界中没逛离态的氯,氯只以化合态存正在(闭键以氯化物和氯酸盐)。

  (1)氨气的物理本质:无色气体,有刺激性气息、比氛围轻,易液化,极易溶于水,1体积水可能熔解700体积的氨气(可做血色喷泉实习)。浓氨水易挥发出氨气。

  喷泉实习的道理:是欺骗气体极易被一种液体招揽而变成压强差,负气体容器内压强低落,外界大气压把液体压入气体容器内,正在玻璃导管尖嘴处变成俊丽的“喷泉”。

  3、电离方程式:要小心配平,原子个数守恒,电荷数守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

  ①铝与O2反映:常温下铝能与O2反映天生致密氧化膜,维护内层金属。加热前提下铝能与O2反映天生氧化铝:4Al+3O2==2Al2O3

  亚铁盐(铁为+2价)具有还原性,能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐:

  ④SO2的弱氧化性:如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黄色浸淀天生)

  2、操作环节:铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色,沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)正在火焰上灼烧,巡视颜色。

  ①铁盐(铁为+3价)具有氧化性,可能被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐:

  1、合金的观念:由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特质的物质。

  ①无色溶液中不存正在有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常睹这四种有色离子)。

  ①不行配制自便体积的必定物质的量浓度的溶液,这是由于容量瓶的容积是固定的,没有自便体积规格的容量瓶。

  (3)化学本质:①SO2能与水反映SO2+H2OH2SO3(亚硫酸,中强酸)此反映为可逆反映。

  ②SO2为酸性氧化物,是亚硫酸(H2SO3)的酸酐,可与碱反映天生盐和水。

  ①吸水性:浓硫酸可招揽结晶水、湿存水和气体中的水蒸气,可作干燥剂,可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体,但不成能用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

  1、Al2O3的本质:氧化铝是一种白色难溶物,其熔点很高,可用来筑筑耐火资料如坩锅、耐火管、耐高温的实习仪器等。

  1、单质铁的物理本质:铁片是银白色的,铁粉呈玄色,纯铁不易生锈,但生铁(含碳杂质的铁)正在湿润的氛围中易生锈。(缘由:变成了铁碳原电池。铁锈的闭键因素是Fe2O3)。

  c.参加NaOH溶液反映先天生白色浸淀,疾速造成灰绿色浸淀,最终造成红褐色浸淀。

  漂白粉久置氛围会失效(涉及两个反映):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,,漂白粉变质会有CaCO3存正在,外观上会结块,久置氛围中的漂白粉参加浓盐酸会有CO2气体天生,含CO2和HCl杂质气体。

  ①一种物质的摩尔质地以g/mol为单元时,正在数值上与其相对原子或相对分子质地相当。

  (1)硝酸物理本质:纯硝酸是无色、有刺激性气息的油状液体。低沸点(83℃)、易挥发,正在氛围中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”,常用浓硝酸的质地分数为69%。

  干燥的氯气不行使红纸褪色,由于不行天生HClO,湿的氯气能使红纸褪色,由于氯气发作下列反映Cl2+H2O=HCl+HClO。

  反映①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反映②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。

  此反使用来制漂白粉,漂白粉的闭键因素为Ca(ClO)2和CaCl2,有用因素为Ca(ClO)2。

  2、铁的氢氧化物:氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)

  ②脱水性:能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水,炭化变黑。

  K、Ca、Na三种单质与盐溶液反合时,先与水反映天生相应的碱,碱再和盐溶液反映

  可逆反映界说:正在相像前提下,正逆对象同时举行的反映。(要害词:相像前提下)

  由于强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反映,于是实习室无须强碱制备Al(OH)3,而用氨水。

  (1)分开系构成:分开剂和分开质,遵从分开质和分开剂所处的状况,分开系可能有9种组合方法。

  (3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,盐酸还可与NaHCO3,CaCO3等反映。

  氨气或液氨溶于水得氨水,氨水的密度比水小,而且氨水浓度越大密度越小,揣测氨水浓度时,溶质是NH3,而不是NH3·H2O。

  ②小心发掘某些隐含离子:酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+,碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。

  (1)粗盐的因素:闭键是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

  (1)浓硫酸的物理本质:纯的硫酸为无色油状稠密液体,能与水以自便比互溶(稀释浓硫酸要范例操作:注酸入水且不竭搅拌)。质地分数为98%(或18.4mol/l)的硫酸为浓硫酸。不挥发,沸点高,密度比水大。

  a. 潮湿的血色石蕊试纸(NH3是独一能使潮湿的血色石蕊试纸变蓝的气体)

  常温下,Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发作钝化,(说成不反映是失当的),加热时能发作反映:

  1、硫元素的存正在:硫元素最外层电子数为6个,化学本质较绚丽,容易取得2个电子呈-2价或者与其他非金属元素联合成呈+4价、+6价化合物。硫元素正在自然界中既有逛离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存正在)

  天生气体:CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不行洪量共存。

  ③铝与某些金属氧化物的反映(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反映

  5、钠正在氛围中的蜕化历程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化),最终取得是一种白色粉末。

  ⑤SO2的漂白性:SO2能使品红溶液褪色,加热会复原原本的颜色。用此可能磨练SO2的存正在。

  因NH3溶于水呈碱性,于是可能用潮湿的血色石蕊试纸磨练氨气的存正在,因浓盐酸有挥发性,于是也可能用蘸有浓盐酸的玻璃棒切近集气瓶口,假如有洪量白烟天生,可能声明有NH3存正在。

  设施:先加稀硝酸酸化溶液(废除CO32-扰乱)再滴加AgNO3溶液,如有白色浸淀天生,则申明有Cl-存正在。

  ②与氢氟酸反映[SiO2的特质]:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(欺骗此反映,氢氟酸能雕琢玻璃;氢氟酸不行用玻璃试剂瓶存放,使用塑料瓶)。

  3、 要紧元素的焰色:钠元素黄色、 钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃巡视,以废除钠的焰色的扰乱)

  (思索:如何制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,铁跟盐酸反映天生FeCl2,而铁跟氯气反映天生FeCl3,这申明Cl2的氧化性强于盐酸,是强氧化剂。)

  3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反映中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反映是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反映。

  (2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性,凡是正在使用其漂白和消毒时,应试虑HClO,HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不成逆。

  ②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸磨练)加AgNO3溶液有白色浸淀天生,再加稀硝酸浸淀不熔解,原溶液中必定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,如有白色浸淀天生,则原溶液中必定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

  ①公式中的V务必是溶液的体积;将1L水熔解溶质或者气体,溶液体积确信不是1L。

  【 揣度:遵照C=n(溶质)/V(溶液) ,而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M,研商密度ρ的单元g/cm3化为g/L,于是有C=1000ρW/M 】。(公式记不清,可设体积1L揣测)。

  ,硅元素位于元素周期外第三周期第ⅣA族,硅原子最外层有4个电子,既不易失落电子又不易取得电子,闭键变成四价的化合物。

  三、假如使元素化合价升高,即要使它被氧化,要参加氧化剂本事实行;假如使元素化合价低落,即要使它被还原,要参加还原剂本事实行;

  ⑤干燥:用碱石灰(NaOH与CaO的搀杂物)或生石灰正在干燥管或U型管中干燥。不行用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂,由于NH3能与CaCl2反映天生CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反映,天生相应的盐。于是NH3普通用碱石灰干燥。

  【注】必定要熟记以上实质,以便能精确推断出一个氧化还原反映中的氧化剂、还原剂、氧化产品和还原产品;氧化剂、还原剂正在反映物中找;氧化产品和还原产品正在天生物中找。

  非电解质:正在水溶液中和熔融状况下都不行导电的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等诟谇电解质。)

  (1)强氧化性:Cl2是新制氯水的闭键因素,实习室常用氯水替代氯气,如氯水中的氯气能与KI,KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反映。

  将氯气溶于水取得氯水(浅黄绿色),氯水含众种微粒,此中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量,水弱小电离出来的)。

  (2)化学本质:氯气化学本质卓殊绚丽,很容易取得电子,作强氧化剂,能与金属、非金属、水以及碱反映。

  ①摩尔(mol)是物质的量的单元,只可用来权衡微观粒子:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

  (1)电解质和非电解质都是化合物,单质和搀杂物既不是电解质也不诟谇电解质。

  天生H2O:①H+和OH-天生H2O。②酸式酸根离子如:HCO3-既不行和H+共存,也不行和OH-共存。如:HCO3-+H+=H2O+CO2↑, HCO3-+OH-=H2O+CO32-

  (2)干燥的铵盐能与碱固体搀杂加热反映天生氨气,欺骗这个本质可能制备氨气:

  如钠与CuSO4溶液反映,该当先是钠与H2O反映天生NaOH与H2,再和CuSO4溶液反映,相闭化学方程式:

  (3)Fe(OH)3胶体的制备设施:将饱和FeCl3溶液滴入滚水中,络续加热至编制呈红褐色,停息加热,得Fe(OH)3胶体。

  浓硫酸的强氧化性使很众金属能与它反映,但正在常温下,铝和铁遇浓硫酸时,因皮相被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜,这层氧化膜制止了酸与内层金属的进一步反映。这种形势叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化,于是,常温下可能用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

  1、单质钠的物理本质:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比石油的大。

  2、合金的特质:合金与各因素金属比拟,具有很众优越的物理、化学或机器的职能。

  (5)浸淀反映:参加AgNO3溶液有白色浸淀天生(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒,于是用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

  (5)定容:当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线cm处停息,为避免加水的体积过众,改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切,这个操作叫做定容。

  (2)胶体的特质:能出现丁达尔效应。区别胶体与其他分开系常用设施丁达尔效应。

  ⑥溶质熔解后改变至容量瓶时,务必用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次,并将洗涤液一并倒入容量瓶,这是由于烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质,惟有如此本事尽恐怕地把溶质全体改变到容量瓶中。

  (1)常睹胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆乳、淀粉溶液、卵白质溶液、有色玻璃、墨水等。

  (1)配制行使的仪器:托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(夸大:正在全部实习时,应写规格,不然错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

  (1)气体正在招揽液中被招揽得既疾又众,如NH3、HCl、HBr、HI、NO2用水招揽,CO2、SO2,Cl2、H2S等用NaOH溶液招揽等。

  Cl2+H2 ===点燃 2HCl(氢气正在氯气中燃烧形势:安逸地燃烧,发出惨白色火焰)

  (2)当分开剂为液体时,遵照分开质粒子巨细可能将分开系分为溶液、胶体、浊液。

  ③强氧化性:浓硫酸正在加热前提下显示强氧化性(+6价硫显露了强氧化性),能与大大都金属反映,也能与非金属反映。

  (3)化学本质:SiO2常温下化学本质很不绚丽,不与水、酸反映(氢氟酸除外),能与强碱溶液、氢氟酸反映,高温前提下可能与碱性氧化物反映:

  已知某溶液溶质质地分数为W,溶液密度为ρ(g/cm3),溶液体积为V,溶质摩尔质地为M,求溶质的物质的量浓度C。

  ②化学本质:S+O2 ===点燃 SO2(氛围中点燃淡蓝色火焰,纯氧中蓝紫色)

  ③用胶头滴管定容后再振荡,显现液面低于刻度线时不要再加水,这是由于振荡时有少量溶液粘正在瓶颈上还没统统回流,故液面刹那低于刻度线,若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

  (3)NH4+的磨练:样品加碱搀杂加热,放出的气体能使湿的血色石蕊试纸变蓝,则声明该物质会有NH4+。

  ⑥招揽:正在试管口塞有一团湿的棉花其效力有两个:一是减小氨气与氛围的对流,容易汇集氨气;二是招揽众余的氨气,制止污染氛围。

  道理:遵照Cl-与Ag+反映天生不溶于酸的AgCl浸淀来磨练Cl-存正在。

  ⑤萃取:欺骗搀杂物中一种溶质正在互不相溶的溶剂里熔解性的差别,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成的溶液中提取出来。

  ②溶液注入容量瓶前需复原到室温,这是由于容量瓶受热易炸裂,同时溶液温渡过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的正确度。

  (3)能导电的物质不必定是电解质。能导电的物质:电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

  氧化剂(具有氧化性):得(得电子)→降(化合价低落)→还(被还原或发作还原反映)→天生还原产品。

  ⑤假如摇匀时不小心洒出几滴,不行再加水至刻度,务必从新配制,这是由于所洒出的几滴溶液中含有溶质,会使所配制溶液的浓度偏低。

  ①与强碱反映:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(天生的硅酸钠具有粘性,于是不行用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住,打不开,使用橡皮塞)。

  一氧化氮:无色气体,有毒,能与人血液中的血红卵白联合而使人中毒(与CO中毒道理相像),不溶于水。是氛围中的污染物。

  (4)氨气的用处:液氨易挥发,汽化历程中会招揽热量,使得周遭情况温度低落,所以,液氨可能作制冷剂。

  电解质需正在水溶液里或熔融状况下本事导电。固态电解质(如:NaCl晶体)不导电,液态酸(如:液态HCl)不导电。

  (1)物理本质:黄绿色有刺激性气息有毒的气体,密度比氛围大,易液化成液氯,易溶于水。(氯气汇集设施—向上排氛围法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)

  ②正在准绳情况下(0℃,101KPa)1mol任何气体所占体积约为22.4L即正在准绳情况下,Vm≈22.4L/mol

  ③取得滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7取得NaCl溶液;

  ②常温下Al既能与强酸反映,又能与强碱溶液反映,均有H2天生,也能与不绚丽的金属盐溶液反映:

  (2)化学本质:H2SiO3是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱,其酸酐为SiO2,但SiO2不溶于水,故不行直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反映制取:(强酸制弱酸道理)

  ③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反映。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。

  (1)物理本质:无色、有刺激性气息有毒的气体,易溶于水,密度比氛围大,易液化。

  质地分数W与物质的量浓度C的闭联:C=1000ρW/M(此中ρ单元为g/cm3)

  ①铁与氧气反映:3Fe+2O2===Fe3O4(形势:激烈燃烧,火星四射,天生玄色的固体)

  (1)SiO2的空间构造:立体网状构造,SiO2直接由原子组成,不存正在单个SiO2分子。

  硅元素正在地壳中的含量排第二,正在自然界中没有逛离态的硅,惟有以化合态存正在的硅,常睹的是二氧化硅、硅酸盐等。

  硅酸盐:硅酸盐是由硅、氧、金属元素构成的化合物的总称。硅酸盐品种良众,大大都难溶于水,最常睹的可溶性硅酸盐是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,又称泡花碱,是一种无色稠密的液体,可能作黏胶剂和木柴防火剂。硅酸钠水溶液久置正在氛围中容易变质:

  ②正在过滤后取得粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;

  ,氯元素位于元素周期外中第三周期第ⅦA族,氯原子最外电子层上有7个电子,正在化学反映中很容易取得1个电子变成

  1、单质铝的物理本质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

  3、推断氧化还原反映的凭借:但凡有元素化合价起落或有电子的改变的化学反映都属于氧化还原反映。

  (4)用处:光导纤维、玛瑙细软、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和修筑资料等。

  加热时:2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,天生淡黄色固体Na2O2。)

  硅酸盐因为构成对照丰富,常用氧化物的方法暗示:绚丽金属氧化物→较绚丽金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数筑设规则:除氧元素外,其他元素按筑设前后原子个数守恒规则筑设系数。

  2、铁的氧化物的本质:FeO、Fe2O3都为碱性氧化物,能与强酸反映天生盐和水。

  ①SO42-:先加稀盐酸,再加BaCl2溶液有白色浸淀,原溶液中必定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

  ③CO32-:(用BaCl2溶液、稀盐酸磨练)先加BaCl2溶液天生白色浸淀,再加稀盐酸,浸淀熔解,并天生无色枯燥、能使澄清石灰水变混淆的气体,则原溶液中必定含有CO32-。

  (4)不屈稳性:HClO不屈稳光照易认识。,所以久置氯水(浅黄绿色)会造成稀盐酸(无色)失落漂白性。

  一小块钠置露正在氛围中的形势:银白色的钠很疾变暗(天生Na2O),随着造成白色固体(NaOH),然后正在固体皮相显现小液滴(NaOH易潮解),最终造成白色粉未(最终产品是Na2CO3)。

  氨水中的微粒:H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(极少量,水弱小电离出来)。

  当溶液中有H+和NO3-时,相当于溶液中含HNO3,此时,由于硝酸具有强氧化性,使得正在酸性前提下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(普通是这几种)因发作氧化还原反映而不行洪量共存。(有浸淀、气体、难电离物天生是因发作复认识反映而不行洪量共存。)